Peróxido de sodio

El peróxido de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula NaO. Este sólido es el producto cuando el sodio se quema con el oxígeno. Es una base fuerte y un agente de oxidación potente. Existe en varios hidratos y peroxyhydrates incluso NaO · 2HO · 4HO, NaO · 2HO, NaO · 2HO, y NaO · 8HO.

Propiedades

El peróxido de sodio se cristaliza con la simetría hexagonal. Después de la calefacción, la forma hexagonal se somete a una transición en una fase de la simetría desconocida en 512 °C. Con la calefacción adicional encima del 675 punto de fusión °C, el compuesto se descompone, soltando O, antes de alcanzar un punto de ebullición.

El peróxido de sodio es hydrolyzed para dar el hidróxido de sodio y la agua oxigenada según la reacción:

: NaO + 2 HO → 2 NaOH +HO

Preparación

La síntesis ya no es del significado comercial desde el desarrollo de rutas eficientes a la agua oxigenada. El peróxido de sodio antes estuvo preparado a gran escala por la reacción con el sodio con el oxígeno en 130–200 °C, un proceso que genera el óxido de sodio, que en una etapa separada absorbe el oxígeno:

: 4 Na + O → 2 NaO

: 2 NaO + O → 2 NaO

Las rutas más especializadas se han desarrollado. A temperaturas ambientales (0–20 °C), el O reacciona con un diluido (0.1–5.0 por ciento del topo) la amalgama de sodio. También se puede producir pasando el gas del ozono sobre el sodio sólido iodide dentro de un tubo de paladio o platino. El ozono oxida el sodio para formar el peróxido de sodio. El yodo se libera en cristales del yodo, que pueden ser subabonados por la calefacción suave. El platino o el paladio catalizan la reacción y no son atacados por el peróxido de sodio.

Usos

El peróxido de sodio era usado para blanquear la pulpa de madera para la producción de papel y tejidos. Actualmente principalmente se usa para operaciones de laboratorio especializadas, p.ej la extracción de minerales de varias menas. El peróxido de sodio puede ir por los nombres comerciales de Solozone y Flocool. En preparaciones de la química, el peróxido de sodio se usa como un agente que se oxida. También se usa como una fuente de oxígeno reaccionándolo con el dióxido de carbono para producir el carbonato de sodio y oxígeno; es así particularmente útil en marcha del equipo de submarinismo, submarinos, etc. El peróxido de litio tiene usos similares.

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